Kerala SSLC Question Paper 2025: केरल SSLC रसायन विज्ञान परीक्षा 2025 कक्षा 10 के छात्रों के लिए एक महत्वपूर्ण मील का पत्थर है, रसायन विज्ञान अपनी वैचारिक गहराई और स्कोरिंग क्षमता के कारण एक महत्वपूर्ण विषय है। परीक्षा सुबह 9:30 बजे से 11:15 बजे तक निर्धारित है जिसमें प्रश्न पत्र पढ़ने के लिए अतिरिक्त 15 मिनट हैं । यह लेख छात्रों को उनके प्रदर्शन का आकलन करने और स्कोर का अनुमान लगाने में मदद करने के लिए विशेषज्ञ उत्तर कुंजी के साथ केरल SSLC प्रश्न पत्र 2025 पीडीएफ प्रदान करता है।

 केरल SSLC (माध्यमिक विद्यालय छोड़ने का प्रमाण पत्र) परीक्षा 2025 केरल में कक्षा 10 के छात्रों के लिए एक महत्वपूर्ण मील का पत्थर है। विभिन्न विषयों में से, रसायन विज्ञान को इसकी वैचारिक गहराई और स्कोरिंग क्षमता के कारण सबसे महत्वपूर्ण माना जाता है। परीक्षा सुबह 9:30 बजे से 11:15 बजे तक आयोजित की जा रही है, जिसमें प्रश्न पत्र पढ़ने के लिए अतिरिक्त 15 मिनट आवंटित किए गए हैं। इस लेख में, हम विशेषज्ञों द्वारा उत्तर कुंजी के साथ केरल SSLC प्रश्न पत्र 2025 पीडीएफ प्रदान करेंगे, जिससे छात्रों को उनके प्रदर्शन का विश्लेषण करने और उनके अंकों का अनुमान लगाने में मदद मिलेगी।

Kerala SSLC Question Paper 2025: पेपर पैटर्न अवलोकन

केरल SSLC प्रश्न पत्र 2025 में कुल 20 प्रश्न थे जिनके कुल 40 अंक थे । परीक्षा की अवधि 1.5 घंटे थी, जिसमें प्रश्न पत्र पढ़ने के लिए अतिरिक्त 15 मिनट आवंटित किए गए थे ।

प्रश्न पत्र को चार खंडों में संरचित किया गया था :

• खंड A – 1 अंक वाले प्रश्न
• खंड बी – 2 अंक के प्रश्न
• खंड सी – 3 अंक के प्रश्न
• खंड डी – 4 अंक के प्रश्न

Kerala SSLC Question Paper 2025: विज्ञान उत्तर कुंजी

अब जबकि पेपर खत्म हो चुका है, छात्र उत्तर कुंजी का इंतजार कर रहे होंगे। उत्तर कुंजी छात्रों को उनके कुल स्कोर का अनुमान लगाने में मदद करती है। छात्र उत्तर कुंजी का लिंक यहाँ देख सकते हैं। 

Kerala SSLC Question Paper 2025: एक खंड 

(1 से 5 तक किन्हीं 4 प्रश्नों के उत्तर दीजिए)

1. दिए गए यौगिकों में से कौन सा एल्युमीनियम का खनिज है?
(कैलामाइन, क्यूप्राइट, क्रायोलाइट, मैग्नेटाइट)
उत्तर: क्रायोलाइट

2. आइसोप्रीन से कौन सा बहुलक बनता है?
उत्तर: प्राकृतिक रबर

3. 2 GMM जल (H₂O) में परमाणुओं की कुल संख्या ज्ञात कीजिए।
उत्तर:

• 1 GMM (ग्राम आणविक द्रव्यमान) जल (H₂O) = 18g
• H₂O के 1 अणु में 3 परमाणु (2 हाइड्रोजन + 1 ऑक्सीजन) होते हैं
• 1 मोल H₂O में (6.022 × 10²³) अणु होते हैं
• 1 मोल में कुल परमाणु = 3 × (6.022 × 10²³) = 1.806 × 10²⁴ परमाणु
• 2 GMM के लिए = 2 × (1.806 × 10²⁴) = 3.612 × 10²⁴ परमाणु

4. SO₃ गैस को सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल में घोलने पर कौन सा उत्पाद प्राप्त होता है?
उत्तर: ओलियम (H₂S₂O₇)

5. _______ ब्लॉक में कई धातुओं का उपयोग पेट्रोलियम उद्योग में उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है।
(एस, पी, डी, एफ)
उत्तर: डी-ब्लॉक

Kerala SSLC Question Paper 2025: खंड – बी 

(6 से 10 तक में से किन्हीं 4 प्रश्नों के उत्तर दीजिए)

6. निम्नलिखित यौगिकों को एल्केन, एल्कीन और एल्काइन में वर्गीकृत करें:
C₂H₄, C₅H₁₂, C₃H₈, C₇H₁₂

उत्तर:

• एल्केन्स: C₅H₁₂ (पेंटेन), C₃H₈ (प्रोपेन)
• एल्कीन: C₂H₄ (एथीन), C₇H₁₂ (हेप्टीन)
• एल्काइन्स: (दी गई सूची में कोई नहीं)

7. एसटीपी पर दो गैसें ऑक्सीजन और नाइट्रोजन दी गई हैं:

(a) 64 ग्राम ऑक्सीजन में अणुओं की संख्या की गणना करें।

• O₂ का आणविक द्रव्यमान = 32 ग्राम
• 1 मोल O₂ = 6.022 × 10²³ अणु
• 64 ग्राम O₂ में मोल = 64/32 = 2 मोल
• कुल अणु = 2 × 6.022 × 10²³ = 1.204 × 10²⁴ अणु

(b) 64 ग्राम ऑक्सीजन के समान आयतन वाले नाइट्रोजन के द्रव्यमान की गणना करें।

• एसटीपी पर, गैसों के बराबर आयतन में बराबर मोल होते हैं।
• 64 ग्राम O₂ = 2 मोल
• N₂ के लिए, 2 मोल = 2 × 28 ग्राम = 56 ग्राम
  उत्तर: नाइट्रोजन का द्रव्यमान = 56 ग्राम

8. धातुओं के निष्कर्षण से संबंधित दो अभिक्रियाएँ दी गई हैं। इन अभिक्रियाओं में से कैल्सीनेशन और रोस्टिंग को पहचानिए।

(a) Cu₂S अयस्क को गर्म करके Cu₂O में बदला जाता है।
उत्तर: भूनना (क्योंकि Cu₂S ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करता है)

(b) धातुओं के कार्बोनेट और हाइड्रॉक्साइड विघटित होकर उनके ऑक्साइड बनाते हैं।
उत्तर: कैल्सीनेशन (क्योंकि इसमें ऑक्सीजन के बिना ऊष्मीय अपघटन शामिल है)

9. A और B को पहचानें।

(a) CH₃ – OH + CO → (A) (उत्प्रेरक की उपस्थिति, उच्च तापमान और दबाव में)
उत्तर: A = CH₃COOH (एसिटिक एसिड)

(b) CHCl₃ + Cl₂ → (B) + HCl
उत्तर: B = CCl₄ (कार्बन टेट्राक्लोराइड)

10. एक यौगिक का रासायनिक सूत्र C₂H₆O है।

(a) किसी एक क्रियात्मक समावयवी का संरचनात्मक सूत्र लिखिए।
उत्तर:

• इथेनॉल: CH₃CH₂OH
• डाइमेथिल ईथर: CH₃OCH₃

(b) इस क्रियात्मक समावयवी का IUPAC नाम लिखिए।
उत्तर:

• इथेनॉल: इथेनॉल
• डाइमेथिल ईथर: मेथॉक्सी मीथेन

11. लोहे की चूड़ी पर तांबे का विद्युत लेपन किया गया है।

(a) यहाँ किस इलेक्ट्रोलाइट का उपयोग किया गया है?
उत्तर: कॉपर सल्फेट (CuSO₄) घोल

(b) इलेक्ट्रोप्लेटिंग के किसी एक लाभ के बारे में बताइए।
उत्तर: यह जंग को रोकता है और दिखावट को निखारता है।

(c) क्या इस प्रक्रिया के दौरान इलेक्ट्रोलाइट के रंग की तीव्रता बदल जाती है? क्यों?
उत्तर: हाँ, क्योंकि Cu²⁺ आयन लोहे पर जमा हो जाते हैं, जिससे घोल में उनकी सांद्रता कम हो जाती है।

12. तत्व ‘A’ का उपकोश इलेक्ट्रॉनिक विन्यास दो अलग-अलग तरीकों से दिया गया है।

(i) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d²
(ii) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

(a) इनमें से कौन सा उपकोश इलेक्ट्रॉनिक विन्यास सही है? क्यों?
उत्तर: (ii) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² सही है क्योंकि ऑफबाऊ सिद्धांत के अनुसार 4s उपकोश 3d से पहले भरा जाता है।

(b) आवर्त सारणी में उस ब्लॉक की पहचान करें जिससे यह तत्व संबंधित है।
उत्तर: s-ब्लॉक (चूँकि अंतिम इलेक्ट्रॉन 4s कक्षक में प्रवेश करता है)।

13. दो प्रतिवर्ती अभिक्रियाएँ दी गई हैं:

(I) H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) + ऊष्मा
(II) 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) + ऊष्मा

(a) उस अभिक्रिया को पहचानिए जिसमें दाब का कोई प्रभाव नहीं होता।
उत्तर: अभिक्रिया (I), क्योंकि दोनों ओर गैस के अणुओं की संख्या समान है।

(b) निम्नलिखित कारक अभिक्रिया (II) में उत्पाद की मात्रा को किस प्रकार प्रभावित करते हैं?

(i) तापमान में वृद्धि
उत्तर: SO₃ के निर्माण में कमी आती है, क्योंकि प्रतिक्रिया ऊष्माक्षेपी होती है (ले शातेलिए का सिद्धांत)।

(ii) दाब में वृद्धि
उत्तर: SO₃ का निर्माण बढ़ जाता है, क्योंकि उत्पाद पक्ष पर गैस के अणु कम होते हैं।

14. कुछ अभिक्रियाओं के रासायनिक समीकरण दिए गए हैं।

(i) CH₃ – CH = CH – CH₃ + HBr → CH₃ – CH₂ – CHBr – CH₃
(ii) n CH₂ = CH – Cl → [ CH₂ – CH ]n (Cl संलग्न)

(क) ये किस प्रकार की अभिक्रियाएँ हैं
?

• (i) योगात्मक अभिक्रिया (एल्कीन का हाइड्रोहैलोजनीकरण)
• (ii) बहुलकीकरण अभिक्रिया (पॉलीविनाइल क्लोराइड, पी.वी.सी. का निर्माण)

(b) अभिक्रिया (ii) में उत्पाद की पहचान करें तथा उसका कोई एक उपयोग लिखें।
उत्तर:

• उत्पाद: पॉलीविनाइल क्लोराइड (पीवीसी)
• उपयोग: पीवीसी का उपयोग पाइप, केबल और प्लास्टिक सामग्री बनाने में किया जाता है।

Kerala SSLC Question Paper 2025: खंड – डी (प्रत्येक 4 अंक)

(16 से 20 तक में से किन्हीं 4 प्रश्नों के उत्तर दीजिए)

16. मैंगनीज (Mn) एक तत्व है जो आवर्त सारणी में d-ब्लॉक से संबंधित है।

(a) Mn का बाह्य उपकोश इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 3d⁵4s² है।
उत्तर: 3d⁵4s²

(b) मैंगनीज का परमाणु क्रमांक ज्ञात कीजिए।
उत्तर: परमाणु क्रमांक = 25

(c) Mn₂O₇ में Mn की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात कीजिए।
उत्तर: माना Mn की ऑक्सीकरण अवस्था = x
Mn₂O₇ → 2x + 7(-2) = 0
2x – 14 = 0
x = +7

(d) मैंगनीज की आवर्त संख्या और समूह संख्या लिखिए।
उत्तर:

• अवधि संख्या: 4
• समूह संख्या: 7

(e) Mn⁴⁺ आयन का उपकोश इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखिए।
(संकेत: ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था = -2)
उत्तर:

• एमएन: [Ar] 3d⁵4s²
• Mn⁴⁺: [Ar] 3d³ (चूँकि 4s से 2 इलेक्ट्रॉन और 3d से 2 इलेक्ट्रॉन खो जाते हैं)

17. एक परखनली में लिए गए मैग्नीशियम सल्फेट विलयन में विलयन ‘X’ की कुछ बूंदें डाली जाती हैं। एक सफेद अवक्षेप बनता है।

(a) ‘X’ क्या है?
उत्तर: सोडियम कार्बोनेट (Na₂CO₃) या अमोनियम कार्बोनेट ((NH₄)₂CO₃)

(b) यहाँ बनने वाले सफ़ेद अवक्षेप का रासायनिक नाम क्या है?
उत्तर: मैग्नीशियम कार्बोनेट (MgCO₃)

(c) तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल मिलाने पर सफ़ेद अवक्षेप का क्या होता है?
उत्तर: अवक्षेप घुल जाता है, तथा अभिक्रिया के कारण एक स्पष्ट विलयन बनता है:
MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂ + H₂O

(d) इस प्रयोग से किस प्रकार के नमक की पहचान हुई?
उत्तर: कार्बोनेट नमक (CO₃²⁻ युक्त नमक)

18. तीन धातुएँ Ag, Mg, Cu और उनके लवण विलयन दिए गए हैं।

(a) इन धातुओं का उपयोग करके कितने गैल्वेनिक सेल बनाए जा सकते हैं?
उत्तर: तीन (संभावित जोड़े: Mg-Cu, Mg-Ag, Cu-Ag)

(b) यदि हम दी गई धातुओं में से सबसे अधिक क्रियाशील धातु और सबसे कम क्रियाशील धातु का उपयोग करके एक गैल्वेनिक सेल बनाते हैं, तो कैथोड और एनोड की पहचान करें।
उत्तर:

• सर्वाधिक प्रतिक्रियाशील धातु: Mg
• सबसे कम प्रतिक्रियाशील धातु: Ag
• एनोड: Mg (क्योंकि यह अधिक क्रियाशील है और ऑक्सीकरण से गुजरता है)
• कैथोड: Ag (क्योंकि यह कम अभिक्रियाशील है तथा अपचयन से गुजरता है)

(c) उपरोक्त सेल में एनोड और कैथोड पर होने वाली अभिक्रिया का रासायनिक समीकरण लिखिए।
उत्तर:

• एनोड अभिक्रिया (ऑक्सीकरण):
  Mg → Mg²⁺ + 2e⁻
• कैथोड अभिक्रिया (अपचयन):
  2Ag⁺ + 2e⁻ → 2Ag

19. औद्योगिक और निर्माण क्षेत्र में लोहा एक बहुत ही महत्वपूर्ण धातु है।

(a) लोहे के औद्योगिक उत्पादन में प्रयुक्त लौह अयस्क का नाम और रासायनिक सूत्र लिखिए।
उत्तर: हेमेटाइट (Fe₂O₃)

(ख) लोहे के औद्योगिक उत्पादन में धातुमल निर्माण का रासायनिक समीकरण लिखिए।
उत्तर:

• CaO + SiO₂ → CaSiO₃
• (कैल्शियम ऑक्साइड सिलिकॉन डाइऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करके स्लैग, कैल्शियम सिलिकेट बनाता है)

(c) लोहे के किस खनिज को ‘मूर्खों का सोना’ कहा जाता है?
उत्तर: पाइराइट (FeS₂)

(d) दो मिश्र धातु इस्पातों के नाम लिखिए जिनमें समान घटक तत्व होते हैं।
उत्तर: स्टेनलेस स्टील और टूल स्टील (दोनों में लोहा, कार्बन और क्रोमियम होता है)

20. निम्नलिखित का उपयुक्त मिलान करें।

यह भी देखें…...RPSC EO RO Question Paper 2025 Out: प्रश्न पत्र 2025 जारी, यहां से PDF डाउनलोड करें!

संरचना)	बी (फॉर्मूला)	सी (नाम)
CH₃ – CH – CH – CH₃ (CH₃ के साथ)	C₆H₁₄	2,3-डाइमिथाइलब्यूटेन
सीएच₃ – सीएच = सीएच – सीएच₃	C₄H₈	ब्यूट-2-ईन
CH₃ – CH – CH₃ (OH के साथ)	C₅H₁₀O₂	प्रोपेन-2-ओल
CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – COOH	C₃H₈O	पेन्टानोइक एसिड